1 Hòa tan 19,3 hh fe và al tác dụng hoàn toàn trong v lít đ hcl 1M dư sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 18g so với ban đầu a tính v dd hcl

0 bình luận về “1 Hòa tan 19,3 hh fe và al tác dụng hoàn toàn trong v lít đ hcl 1M dư sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 18g so với ban đầu a tính v dd hcl”

1. Giải thích các bước giải:

   1,

   Ta thấy hòa tan 19,3g hỗn hợp trên vào HCl dư mà chỉ tăng 18g.

   Suy ra đã mất đi 1,3g do khí hidro thoát ra

   Gọi a,b là số mol của Fe và Al

   \(\begin{array}{l}
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,3}}{2} = 0,65mol\\
   \left\{ \begin{array}{l}
   56a + 27b = 19,3\\
   a + 1,5b = 0,65
   \end{array} \right.\\
   a = 0,2\\
   b = 0,3\\
   {n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 3{n_{Al}} = 1,3mol\\
   {n_{HCl dư }} = 1,3 + 1,3 \times 0,15 = 1,495mol\\
    \to {V_{HCl}} = \dfrac{n}{{CM}} = 1,495l\\
   C{M_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{1,495}} = 0,13M\\
   C{M_{AlC{l_3}}} = \dfrac{{0,3}}{{1,495}} = 0,2M
   \end{array}\)

   2,

   \(\begin{array}{l}
   {H_2} + C{l_2} \to 2HCl\\
   {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
   {n_{C{l_2}}} = 0,15mol
   \end{array}\)

   Khí Clo dư

   \(\begin{array}{l}
   {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2mol \to {V_{HCl}} = 4,48l\\
   H = \dfrac{{{V_{HCl}} thực }}{{{V_{HCl}} lý thuyết }} \times 100\%  = \dfrac{{1,792}}{{4,48}} \times 100\%  = 40\% 
   \end{array}\)

   Trả lời