a) Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M tác dụng với 300ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol/l dung dịch X b) Cho 50 gram dung dịch H

0 bình luận về “a) Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M tác dụng với 300ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol/l dung dịch X b) Cho 50 gram dung dịch H”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a/$
   $n_{H_2SO_4} = 0,2.0,5 = 0,1(mol)$
   $n_{KOH} = 0,3.1 = 0,3(mol)$
   $2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$
   Theo PTHH :

   $n_{K_2SO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,1(mol)$

   $n_{KOH} = 2n_{H_2SO_4} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
   $\to n_{KOH\ dư} =0,3 – 0,2 = 0,1(mol)$

   $V_{dd} = 200 + 300 = 500(ml) = 0,5\ lít$

   Vậy :

   $C_{M_{K_2SO_4}} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
   $C_{M_{KOH}} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$

   $b/$
   $n_{HCl} =\dfrac{50.18,25\%}{36,5} = 20,25(mol)$

   $n_{Na_2CO_3} = \dfrac{50.21,2\%}{106} = 0,1(mol)$

   $Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O$
   Theo PTHH :

   $n_{NaCl} = n_{HCl\ pư} = 2n_{Na_2CO_3} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
   $n_{CO_2} = n_{Na_2CO_3} = 0,1(mol)$
   $\to V_{CO_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

   $n_{HCl\ dư} = 0,25 – 0,2 = 0,05(mol)$

   $m_{dd} = m_{dd\ HCl} + m_{dd\ Na_2CO_3} – m_{CO_2}$
   $= 50 + 50 – 0,1.44 = 95,6(gam)$

   Vậy :

   $C\%_{HCl} = \dfrac{0,05.36,5}{95,6}.100\% = 1,9\%$

   $C\%_{NaCl} = \dfrac{0,2.58,5}{95,6}.100\% = 12,24\%$

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    nH2SO4 = 0,5 x 0,2 = 0,1 mol

     nKOH = 1 x 0,3 = 0,3 mol

            H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O 

             0,1   -> 0,2        -> 0,1

   nKOH dư = 0,3  – 0,2 =0,1 mol

   CM K2SO4 = n/ V = 0,1 / 0,5 = 0,2 M

   CM KOH = n dư / V = 0,1/ 0,5 = 0,2 M

    

   Trả lời