A. Hòa tan 34,25 g Bari vài 66,35 g nước tạo thành dd kiềm nồng độ mấy %?
B. Thêm 1,37g bari bào 200 g dd barihidroxit 8,55% thì thu được dd kiềm mới mấy %?
C. Làm bay hơi nước từ từ dd A người ta cũng thu được dd NaOH 8% . Tính khối lượng nước bay hơi và khối lượng dd NaOH 8% thu được
Mọi người giúp em với,em cần gấp !!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
A.\\
Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2}\\
{n_{Ba}} = 0,25mol\\
\to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{{H_2}}} = {n_{Ba}} = 0,25mol\\
\to {m_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,25 \times 171 = 42,75g\\
\to {m_{{\rm{dd}}Ba{{(OH)}_2}}} = {m_{Ba}} + {m_{{H_2}O}} – {m_{{H_2}}} = 34,25 + 66,35 – 0,25 \times 2\\
\to {m_{{\rm{dd}}Ba{{(OH)}_2}}} = 100,1g\\
\to C{\% _{{\rm{dd}}Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{42,75}}{{100,1}} \times 100\% = 42,7\%
\end{array}\)
B,
\(\begin{array}{l}
Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2}\\
{n_{Ba}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,01mol\\
\to {m_{Ba{{(OH)}_2}}} = 1,71g\\
\to {m_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{200 \times 8,55}}{{100}} = 17,1g\\
\to C\% {m_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{17,1 + 1,71}}{{200}} \times 100\% = 9,405\%
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
A.Ba+2H2O→Ba(OH)2+H2nBa=0,25mol→nBa(OH)2=nH2=nBa=0,25mol→mBa(OH)2=0,25×171=42,75g→mddBa(OH)2=mBa+mH2O−mH2=34,25+66,35−0,25×2→mddBa(OH)2=100,1g→C%ddBa(OH)2=42,75100,1×100%=42,7%A.Ba+2H2O→Ba(OH)2+H2nBa=0,25mol→nBa(OH)2=nH2=nBa=0,25mol→mBa(OH)2=0,25×171=42,75g→mddBa(OH)2=mBa+mH2O−mH2=34,25+66,35−0,25×2→mddBa(OH)2=100,1g→C%ddBa(OH)2=42,75100,1×100%=42,7%
B,
Ba+2H2O→Ba(OH)2+H2nBa=nBa(OH)2=0,01mol→mBa(OH)2=1,71g→mBa(OH)2=200×8,55100=17,1g→C%mBa(OH)2=17,1+1,71200×100%=9,405%Ba+2H2O→Ba(OH)2+H2nBa=nBa(OH)2=0,01mol→mBa(OH)2=1,71g→mBa(OH)2=200×8,55100=17,1g→C%mBa(OH)2=17,1+1,71200×100%=9,405%
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?