A là hợp chất của cacbon và hiđro trong đó hidro chiếm 20% về khối lượng
A) Tìm công thức hóa học của A biết 1 gam A có thể tích là 746,67 ml b
B) Trong 0,5 mol A có bao nhiêu nguyên tử C
A là hợp chất của cacbon và hiđro trong đó hidro chiếm 20% về khối lượng
A) Tìm công thức hóa học của A biết 1 gam A có thể tích là 746,67 ml b
B) Trong 0,5 mol A có bao nhiêu nguyên tử C
Đáp án:
a) C2H6
b) 6,022.10^23 nguyên tử C
Giải thích các bước giải:
a) Gọi CT đơn giản nhất của hợp chất A là CxHy
%m H = $\frac{y}{12x+y}$ = 20%
Suy ra 2,4x + 0,2y = y
2,4x = 0,8y
⇒ $\frac{x}{y}$ = $\frac{1}{3}$
⇒ CTTQ của A là (CH3)n
Mà 746,67 ml = 0,74667 lít
n A = 0,74667 : 22,4 ≈ 0,0333 mol
→ M A = 1 : 0,0333 ≈ 30 g/mol
⇒ 15n = 30 → n=2
Công thức của A là: C2H6
b. 0,5 mol C2H6 (A) ⇔ 1 mol C ⇔ 6,022.10^23 nguyên tử C
a,
$n_A= \frac{0,74667}{22,4}$
=> $M_A= \frac{22,5}{0,74667}= 30$
$m_H= 30.20\%= 6g$
=> $n_H= 6 mol$
$m_C= 30-9=24g$
=> $n_C= 2 mol$
$n_C : n_H= 1 : 3$
=> CTĐGN $(CH_3)_n$
$M=30$ => $n=2$
=> CTPT $C_2H_6$
b,
0,5 mol A có 0,5.2= 1 mol C
=> Có $6.10^{23}$ nguyên tử C