ai biết jup
cho 11.88 g kim loại M tác dụng hết vs HNO3 đun nóng giải phóng 0.15 mol hỗn hợp N20 và N2 có d/H2=18.8 tìm M
JUP VS HỨA 5S VÀ CTLHN
ai biết jup cho 11.88 g kim loại M tác dụng hết vs HNO3 đun nóng giải phóng 0.15 mol hỗn hợp N20 và N2 có d/H2=18.8 tìm M JUP VS HỨA 5S VÀ CTLHN
By Eliza
Đáp án: $Al$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{N_2O} = a(mol) ; n_{N_2} = b(mol)$
$M_{khí} = 18,8.2 = 37,6(g/mol)$
Suy ra :
$n_{khí} = a + b = 0,15(mol)$
$m_{khí} = 44a + 28b = n.M = 0,15.37,6 = 5,64(gam)$
$\to a = 0,09 ; b = 0,06$
Gọi $n$ là hóa trị cao nhất của $M$
$M^0 \to M^{+n} + ne$
$2N^{+5} + 8e \to 2N^+$
$2N^{+5} + 10e \to 2N^0$
Bảo toàn electron :
$n_M.n = 8n_{N_2O} + 10n_{N_2} = 0,09.8 + 0,06.10 =1,32(gam)$
$\to n_M = \dfrac{1,32}{n}$
$\to M_M = \dfrac{11,88}{\dfrac{1,32}{n}} = 9n$
Nếu $n = 1$ thì $M = 9 \to $ Loại
Nếu $n = 2$ thì $M= 18 \to $ Loại
Nếu $n = 3$ thì $M = 27(Al)$
Vậy kim loại cần tìm : $Al$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
mHH=18,8.2=37,6 (g)
N2O=44 37,6-28. 9,6
——- 37,6 ——– = —-
N2=28 44-37,6 6,4
⇒ $\frac{nN2O}{nN2}$= $\frac{9,6}{6,4}$= $\frac{3}{2}$
nN2O + nN2 =0,15 (mol)
⇒nN2O=0,09 (mol) , nN2 =0,06(mol)
2$N^{5+}$ + 2.5e => $N^{0+}$ ( N2)
0,6 <= 0,06
2$N^{5+}$+ 2.4e => $N^{1+}$ (N2O)
0,72 <= 0,09
x là hoá trị của M , n là số mol của M
M => M + x.e
n. x.n
∑ e nhường = ∑ e nhận
⇒x.n = 0,6+ 0,72=1,32
⇒ x.n =1,32. ⇒ n= 1,32/x
M= 11,88:(1,32/x)
thay x=1 M=9 (loại)
x=2 M =18(loại)
x=3 M= 27
⇒ M là nhôm (Al)