Bài 1:
Đốt cháy 6,2 g P trong một bình chứa có 6,72 lít khí ôxi (đktc)
a.Viết phương trình phản ứng ?
b.Sau p chất nào còn d? D bao nhiêu g ?
c.Tính khối lượng chất tạo thành sau phản øng?./.
Bài 2:
đốt cháy hoàn toàn 2,7g nhôm trong khí oxi thu được nhôm oxit(Al2O3).
a) Viết PTHH.
b) Tính lượng sản phẩm thu được.
$1/$
$a/$
$4P+5O2\overset{t^o}\to 2P2O5$
$b/$
$n_P=6,2/31=0,2mol$
$n_{O_2}=6,72/22,4=0,3mol$
$4P + 5O2\overset{t^o}\to 2P2O5$
$\text{Theo pt : 4 mol 5 mol}$
$\text{Theo đbài: 0,2mol 0,3mol}$
$\text{⇒Sau pư O2 dư 0,05mol}$
$⇒m_{O_2 dư}=0,05.32=1,6g$
$c/$
$n_{P_2O_5}=1/2.n_P=0,1mol$
$m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2g$
$2/$
$a/$
$4Al+3O2\overset{t^o}\to 2Al2O3$
$b/$
$m_{Al}=2,7/27=0,1mol$
$n_{Al_2O_3}=1/2.n_{Al}=0,05mol$
$m_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 1
a) 4P+5O2–>2P2O5
b)n P=6,2/31=0,2(mol)
n O2=6,72/22,4=0,3(mol)
=>lập tỉ lệ thấy O2 dư 0,05(moL)
m O2 dư=0,05.32=1,6(g)
c) n P2O5=1/2 n P=0,1(mol)
m P2O5=0,1.142=14,2(g)
bài 2
a) 4Al+3O2–>2Al2O3
b) m Al=2,7/27=0,1(mol)
n Al2O3=1/2 n Al=0,05(mol)
m Al2O3=0,05.102=5,1(g)