Bài 1:Đốt cháy 9,6g photpho trong bình chứa 6,72l khí oxi.
a. Sau phản ứng chất nào còn dư và nếu dư thì khối lượng dư là bao nhiêu ?
b. Tính khối lượng sản phẩm thu được
Bài 2: Cho 13g Zn tác dụng với 0,3mol HCL sau khi kết thúc phản ứng thu được muối kẽm Clorua và khí H2.
a. Sau phản ứng chất nào còn dư và nếu dư thì khối lượng dư bao nhiêu ?
b. Tính thể tích H2 thu được.
Bài 1:Đốt cháy 9,6g photpho trong bình chứa 6,72l khí oxi. a. Sau phản ứng chất nào còn dư và nếu dư thì khối lượng dư là bao nhiêu ? b. Tính khối l
By Gianna
Đáp án:
Giải thích các bước giải: nZn =13/65 =0,2 mol
a, PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2
ban đầu : 0,2 0,3
phản ứng : 0,15 0,3 0,15
sau phản ứng : 0,05 0 0,15
nZn dư =0,2 -0,15 =0,05 mol -> mZn dư =0,05 *65 = 3,25 g
b , nH2 =0,15 mol -> VH2 =0,15 *22,4 =3,36 lít
Giải thích các bước giải:
Bài 1
PTHH: \(4P+5O_2→2P_2O_5\)
a/ \(\dfrac{n_P}{4}=\dfrac{\dfrac{9,6}{32}}{4}=0,075(mol)\)
\(\dfrac{n_{O_2}}{5}=\dfrac{\dfrac{6,72}{22,4}}{5}=0,06(mol)\)
\(→\dfrac{n_P}{4}>\dfrac{n_{O_2}}{5}\)
\(→P\) dư \(0,075-0,06=0,015(mol)\)
\(→m_{P\,\,dư}=0,015.32=0,48(g)\)
b/ Theo pt: \( n_{P_2O_5}=\dfrac{5}{2}.n_{O_2}=2,5.0,06=0,15(mol)\)
\(→m_{P_2O_5}=0,15.144=21,6(g)\)
Bài 2
PTHH: \(Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2\)
a/ \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\)
Ta có: \(\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\)
\(→Zn\) dư \(0,2-0,15=0,05(mol)\)
\(→m_{Zn\,\,dư}=0,05.65=3,25(g)\)
b/ Theo pt: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,3=0,15(mol)\)
\(→V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)\)