Bài 1 : khử hoàn toàn 48g hỗn hợp gồm CuO và fe2o3 bằng h2 tạo ra 12,6 g H2O a) tính khối lượng hỗn hợp kim loại thu được b) tính V của h2 cần dùn

0 bình luận về “Bài 1 : khử hoàn toàn 48g hỗn hợp gồm CuO và fe2o3 bằng h2 tạo ra 12,6 g H2O a) tính khối lượng hỗn hợp kim loại thu được b) tính V của h2 cần dùn”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Bài 1: nH2O=12,6/18=0,7 mol

   a) PTHH: CuO + H2 —-> Cu + H2O              (1)

                       x          x             x       x

               Fe2O3 + 3H2 ——-> 2Fe + 3H2O    (2)

                  y/2       1,5y                 y          1,5y

   Gọi x, y lần lượt là số mol của Cu và Fe

   Theo đề ta có pt:

       $\left \{ {{80x+80y=48} \atop {x+1,5y=0,7}} \right.$ $\left \{ {{x=0,4} \atop {y=0,2}} \right.$ 

   nCu=0,4 mol=>mCu=0,4*64=25,6g

   nFe=0,2 mol=>mFe=0,2*56=11,2g

   ∑mhh Kl=mCu+mFe=25,6+11,2=36,8g

   b) nH2(1)=nCu=0,4mol

       nH2(2)=nFe*3/2=0,2*3/2=0,3 mol

   ∑nH2 dùng = nH2(1)+nH2(2)=0,4+0,3=0,7 mol

   =>VH2=0,7*22,4=15,68 l

   c) nCuO=nCu=0,4=>mCuO=0,4*80=32g

      nFe2O3=1/2nFe=0,2/2=0,1=>mFe=0,1*160=16g

   =>%mCuO=32/48*100=66,67%

        %mFe2O3=16/48*100=33,33%

   Bài 2:   Zn + 2HCL   —-> ZnCL2 + H2

   nZn=13/65=0,2 mol

   $\frac{nZn}{1}$= $\frac{0,2}{1}$ =0,2 < $\frac{nHCl}{2}$ =$\frac{0,5}{2}$ =0,25

   => Zn pứ hết, HCl dư

   nH2=nZn=0,2 =>VH2=0,2*22,4= 4,48l

   nZnCl2=nZn=0,2=>mZnCl2=0,2*136=27,2g

   Trả lời