Bài1:Đốt cháy hoàn toàn 168g sắt trong bình chứa khí O2 a, hãy viết phương trình phản ứng xảy ra. Biết rằng sản phẩm chỉ chứa Fe3O4 b, tính thể tích k

0 bình luận về “Bài1:Đốt cháy hoàn toàn 168g sắt trong bình chứa khí O2 a, hãy viết phương trình phản ứng xảy ra. Biết rằng sản phẩm chỉ chứa Fe3O4 b, tính thể tích k”

1. Đáp án:

    bài 1

   b)44,8(l)

   c)490/3(g)

   bài 2

   b)33(g)

   c)75%

   Giải thích các bước giải:

    Bài 1

   $a)3Fe+2O2\xrightarrow{t^o}Fe3O4$

   b)

   Ta có

   $n_{Fe}=\frac{168}{56}=3(mol)$ 

   Theo PTHH

   $n_{O2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=2(mol)$ 

   →$V_{O2}=2.22,4=44,8(l)$

   c)

   $2KClO3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O2$

   Theo PTHH

   $n_{KClO3}=\frac{2}{3}n_{O2}=$$\frac{4}{3}(mol)$ 

   →$m_{KClO3}=\frac{4}{3}.122,5=$ $\frac{490}{3}(g)$ 

   Bài 2

   a) $CaCO3\xrightarrow{t^o}CaO+CO2$

   b)

   Ta có

   $n_{CaCO3}=\frac{100}{100}=1(mol)$ 

   $n_{CaO}=\frac{42}{56}=0,75(mol)$ 

   →lượng CaCO3 dùng không hết

   $n_{CO2}=nCaO=0,75(mol)$

   →$m_{CO2}=0,75.44=33(g)$

   c)

   $n_{CaCO3}=n_{CaO}=0,75(mol)$

   ⇒$H=\frac{0,75}{1}=75$ %

   Trả lời

2. a,ta có phương trihf:3Fe+2O2=>Fe3O4

   b,ta có mFe=168(g)=>nFe=$\frac{168}{56}$=3(mol) 

   =>nO2=$\frac{3*2}{3}$= 2(mol)=>vO2=2*22.4=44.8(lít)

   c,KClO3=>KCl+$\frac{3}{2}$O2 

   nO2=2(mol)=>nKClO3=$\frac{2*2}{3}$=1.33(mol) 

   =>mKClO3=1.33*(39+35.5+16.3)=162.925(g)

   bài 2:

   a,ta có phương trình:CaCO3=>CaO+CO2

   b,ta có mCaCO3=100(g)=>nCaCO3=100/100=1(mol)

   mCaO=42(g)=>nCaO=$\frac{42}{56}$=0.75(mol)  

   ta có tỉ lệ:nCaCo3:nCaO=1<0.75(CaCO3 dư,CaO hết)

   =>nCO2=0.75(mol)=>mCO2=0.75*(12+16*2)=33(g) 

   c,H=$\frac{0.75}{1}$*100=75% 

   Trả lời