Cần bao nhiêu gam dd X gồm KOH 8% và Ca(OH)2 7,4% để trung hòa hết 500g dd gồm HCl 9,125% và H2SO4 12,25% . 29/09/2021 Bởi Maya Cần bao nhiêu gam dd X gồm KOH 8% và Ca(OH)2 7,4% để trung hòa hết 500g dd gồm HCl 9,125% và H2SO4 12,25% .
Đáp án: Giải thích các bước giải: Gọi $m_{\text{dd X}} = m(gam)$ $ n_{KOH} = \dfrac{m.8\%}{56} = \dfrac{m}{700}(mol)$ $ n_{Ca(OH)_2} = \dfrac{m.7,4\%}{74} = 0,001m(mol)$ $⇒ n_{OH^-} = n_{KOH} + 2n_{Ca(OH)_2} = \dfrac{m}{700}+ 0,001m.2 = \dfrac{3m}{875}(mol)$ $n_{HCl} = \dfrac{500.9,125\%}{36,5} = 1,25(mol)$ $n_{H_2SO_4} = \dfrac{500.12,25\%}{98}= 0,625(mol)$$⇒ n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 1,25 + 0,625.2 = 2,5(mol)$ $H^+ + OH^- → H_2O$ $⇒ n_{H^+} = n_{OH^-}$ $⇔ \dfrac{3m}{875} = 2,5$ $⇔ m = 729,17(gam)$ Bình luận
nHCl=500*(9,125/100) : 36,5= 1,25 mol nH2SO4=500*(12,25/100) : 98 = 0,625 mol nH+=nHCl + 2nH2SO4 = 1,25 + 0,625*2 = 2,5 mol để trung hòa hết lượng ax trên cần nOH =nH+=2,5 gọi x là số gam ddX ta có : (x*8%)/56 + 2(x*7,4%)/74=2,5 ⇒ x=729,(16) g Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $m_{\text{dd X}} = m(gam)$
$ n_{KOH} = \dfrac{m.8\%}{56} = \dfrac{m}{700}(mol)$
$ n_{Ca(OH)_2} = \dfrac{m.7,4\%}{74} = 0,001m(mol)$
$⇒ n_{OH^-} = n_{KOH} + 2n_{Ca(OH)_2} = \dfrac{m}{700}+ 0,001m.2 = \dfrac{3m}{875}(mol)$
$n_{HCl} = \dfrac{500.9,125\%}{36,5} = 1,25(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{500.12,25\%}{98}= 0,625(mol)$
$⇒ n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 1,25 + 0,625.2 = 2,5(mol)$
$H^+ + OH^- → H_2O$
$⇒ n_{H^+} = n_{OH^-}$
$⇔ \dfrac{3m}{875} = 2,5$
$⇔ m = 729,17(gam)$
nHCl=500*(9,125/100) : 36,5= 1,25 mol
nH2SO4=500*(12,25/100) : 98 = 0,625 mol
nH+=nHCl + 2nH2SO4 = 1,25 + 0,625*2 = 2,5 mol
để trung hòa hết lượng ax trên cần nOH =nH+=2,5
gọi x là số gam ddX
ta có : (x*8%)/56 + 2(x*7,4%)/74=2,5 ⇒ x=729,(16) g