cần lấy bao nhiêu gam dung dịch CuCl2 bão hòa ở 10oC trộn lẫn với bao nhiêu gam tinh thể CuCl2.5H2O để thu được 500 gam dung dịch CuCl2 bão hòa ở 50oC biết S 109C CuCl2=68,6 và S 50oC CuCl2 =87,6.
cần lấy bao nhiêu gam dung dịch CuCl2 bão hòa ở 10oC trộn lẫn với bao nhiêu gam tinh thể CuCl2.5H2O để thu được 500 gam dung dịch CuCl2 bão hòa ở 50oC
By Katherine
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
Đặt `n_{CuCl_2(dd)}=a mol`
`n_{CuCl_2(ti nh.thể)}=b mol`
Ta có: Ở `10°C`
Cứ `68,6g CuCl_2` hòa vào `100g` nước tạo `168,6g` `dd` `bh`
Vậy `135a g CuCl_2` sẽ tạo khối lượng `dd` `bh` là:
`m_{ddCuCl_2(10°C)}={135a.168,6}/{68,6}=331,793ag`
Khối lượng tinh thể là:
`m_{ti nh.thể}=225bg`
Khối lượng dd ở `50°C` là:
`331,793a+225b=500` `(1)`
Mặt khác: Ở `50°C`
Cứ `87,6g CuCl_2` hòa vào `100g` nước tạo `187,6g` `dd` `bh`
Vậy Khối lượng `CuCl_2` trong `500g` `dd` là:
`m_{CuCl_2}={500.87,6}/{187,6}=233,5g`
Khi đó: `135a+135b=233,5` `(2)`
Giải hpt `(1)(2):`
`=> a=1,0378; b=0,692`
Khi đó:
`m_{ti nh.thể}=0,692.225=155,7g`
`m_{ddCuCl_2}=500-155,7=344,3g`
Ở $10^oC$, $C\%_{\text{bão hoà}}=\dfrac{68,6.100}{68,6+100}=40,688\%$
Ở $50^oC$, $C\%_{\text{bão hoà}}=\dfrac{87,6.100}{87,6+100}=46,695\%$
$\to \sum m_{CuCl_2}=500.46,695\%=233,475g$
Đặt $m_{dd CuCl_2 \rm bh (10^oC)}=x(g); n_{CuCl_2.5H_2O}=y(mol)$
Trong $x(g)$ dd có $x.40,688\%=0,40688x(g)$ $CuCl_2$
$\to 0,40688x+135y=233,475$ $(1)$
Mặt khác: $x+225y=500$ $(2)$
$(1)(2)\to x=344,475; y=0,691$
$\to m_{CuCl_2.5H_2O}=500-x=155,525g$
Vậy cần trộn $344,475g$ dd $CuCl_2$ bão hoà ở $10^oC$ với $155,525g$ $CuCl_2.5H_2O$.