Câu 1: Cách nhận biết 3 lọ mất nhãn HCL, NaOH,NaCL.
Câu 2: Cho một lượng kẽm dư tác dụng với 100ml dung dịch HCL, phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí ở đktc.
a) Viết PT hoá học phản ứng xảy ra
b) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng
c) Tính nồng độ mol dung dịch HCL
Giúp mình làm luôn với, sắp thi r ạ, mình cảm ơn!
câu 1: trích mẫu thử các dd và đánh dấu
– nhỏ lần lượt mẫu thử các dd lên giấy quỳ tím. Giấy quỳ có ht hóa đỏ là HCl còn lại ko có ht gì
– bỏ lần lượt vào 2 mẫu thử các dd còn lại 1 mảng nhôm. Nếu có ht sủi bọt khí ko màu ko mùi thoát ra là NaOH còn ko có ht hay pư gì là NaCl
2Al+2NaOH+2H2O->2NaAlO2 +3H2
câu 2:
a) Zn+2HCl->ZnCl2+H2
b) ta có: nH2=3,36/22,4=0,15 mol
mà nZn=nH2=0,15mol=> khối lượng kẽm tham gia phản ứng là:
mZn= 0,15* 65= 9,75g
c) theo pt ta có : nHCl= nH2/2=0,075 mol
=> nồng độ mol dd HCl là: CM= 0,075/0,1=0,75 mol/lít
~~~~~ thi tốt nha ~~~
Em tham khảo nha:
Câu 1:
Cho quỳ tím vào 3 lọ trên
– Quỳ tím hóa đỏ là $HCl$
– Quỳ tím hóa xanh là $NaOH$
– Quỳ tím không đổi màu là $NaCl$
Câu 2:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,15\,mol\\
{m_{Zn}} = 0,15 \times 65 = 9,75g\\
c)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
{C_M}HCl = \dfrac{{0,3}}{{0,1}} = 3M
\end{array}\)