Câu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Ba và BaO (tỉ lệ mol lần lượt là 1:5) vào nước dư thu được V lít khí H2 và thu được dung dịch Y . Hấp thụ hoàn toàn 8V lít CO2 vào dung dịch Y thu được 9,85 gam kết tủa. Tìm m?
Biết thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Mn giup em voi
Câu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Ba và BaO (tỉ lệ mol lần lượt là 1:5) vào nước dư thu được V lít khí H2 và thu được dung dịch Y . Hấp thụ hoàn
By Liliana
Đáp án:(Bổ xung)
5,6375
Giải thích các bước giải:
TH2:BaOH (dư)
nBaCO3=0,05 (mol)
BTNT(C) : nCO2 =0,05 (mol)
BT(e) :nBa=nH2=1:8.nCO2=0,00625(mol)
→m=137nBa+153.5nBa=5,6375 (g)
Nếu thấy hay cho mình xin *CTLHN*
Đáp án:
$11,275g$
Giải thích các bước giải:
${n_{BaC{O_3}}} = \dfrac{{9,85}}{{197}} = 0,05mol$
Đặt ${n_{Ba}} = x;{n_{BaO}} = 2x$
$ \Rightarrow {n_{O{H^ – }}} = 2\sum {{n_{B{a^{2 + }}}}} = 2.(x + 5x) = 12x$
Ta có: ${n_{{H_2}}} = {n_{Ba}} = x \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = 8x$
$ \Rightarrow 1 < \dfrac{{{n_{O{H^ – }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{12x}}{{8x}} = 1,5 < 2$
⇒ Phản ứng sinh ra 2 muối $BaC{O_3}$ và $Ba{(HC{O_3})_2}$
Bảo toàn nguyên tố $Ba$: ${n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} – {n_{BaC{O_3}}} = 6x – 0,05$
Bảo toàn nguyên tố $C$: ${n_{C{O_2}}} = 2{n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} + {n_{BaC{O_3}}} \Rightarrow 2.(6x – 0,05) + 0,05 = 8x$
$ \Rightarrow x = 0,0125$
$ \Rightarrow m = 0,0125.137 + 0,0125.5.153 = 11,275g$