Câu 1 : Trộn 4g NAOH ; 11,7g NACL ; 10,4g BACL2 H2O thành 200ml dung dịch B . Nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch B là
Câu 2 : Nồng độ mol/l của H+ trong dung dịch H2SO4 là 60% (D=1,503 g/ml) là
Câu 3 : Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch CH3COOH 0,1M biết rằng hằng số điện li của axit đó là 2.10-5
Câu 4 : Cho dung dịch HNO2 0,01M biết hằng số phân ly Ka = 5.10-5 . Nồng độ mol/l của NO2- trong dung dịch là
Câu 1 : Trộn 4g NAOH ; 11,7g NACL ; 10,4g BACL2 H2O thành 200ml dung dịch B . Nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch B là Câu 2 : Nồng độ mol/l của
By Kennedy
câu 1:nNaOH = 4/40 = 0,1 mol; nNaCl = 11,7/58,5 = 0,2 mol; nBaCl2 = 10,4/208 = 0,05 mol
nNa+ = 0,3 mol => [Na+] = 1,5 M; nBa2+ = 0,05 mol => [Ba2+] = 0,25 M;
nOH– = 0,1 mol => [OH–] = 0,5 M; nCl– = 0,3 mol => [Cl–] = 1,5 M
câu 2: CM =18,4M
câu 3:[H+] = 0,1. 2.10-5 = 2.10-6
caau4:
Gọi x là nồng độ của chất bị điện li. Ta có; [H+] = [NO3+] = x M
=> Ka = x2/(0,01-x) = 5.10-5 => x = 7.10-4 M