Chia 78,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 thành hai phần bằng nhau. Phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 77,7 gam muối khan. Phần th

0 bình luận về “Chia 78,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 thành hai phần bằng nhau. Phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 77,7 gam muối khan. Phần th”

1. Đáp án:

   a) $\% {m_{FeO}} = 18,36\% ;\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 81,64\% $

   b) ${C_{M(HCl)}} = 1,8M;{C_{M({H_2}S{O_4})}} = 0,5M$

   Giải thích các bước giải:

    a) Gọi $x, y$ lần lượt là số mol $FeO$, $F{e_2}{O_3}$ trong mỗi phần

   + Phần 1:

   X + $HCl$ → $FeC{l_2}(x{\text{ mol); FeC}}{{\text{l}}_3}({\text{2y mol)}}$

   $ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
     72x + 160y = 39,2 \hfill \\
     127x + 325y = 77,7 \hfill \\ 
   \end{gathered}  \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
     x = 0,1 \hfill \\
     y = 0,2 \hfill \\ 
   \end{gathered}  \right.$

   $\begin{gathered}
      \Rightarrow \% {m_{FeO}} = \dfrac{{0,1.72}}{{39,2}}.100\%  = 18,36\%  \hfill \\
     \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 100 – 18,36 = 81,64\%  \hfill \\ 
   \end{gathered} $

   b) Phần 2: $X$ $+$ $HCl$, ${H_2}S{O_4}$ $→ 83,95 g$ muối

   Gọi $a, b$ lần lượt là số mol $HCl$, ${H_2}S{O_4}$

   ${m_{muối}} = {m_{Fe}} + {m_{C{l^ – }}} + {m_{SO_4^{2 – }}}$

   $ \Rightarrow 35,5a + 96b = 83,95 – 56.(0,1 + 0,2.2) = 55,95$ (1)

   Bảo toàn điện tích: ${n_{C{l^ – }}} + 2{n_{SO_4^{2 – }}} = 2{n_{F{e^{2 + }}}} + 3{n_{F{e^{3 + }}}}$

   $ \Rightarrow a + 2b = 0,1.2 + 0,4.3 = 1,4$ (2)

   Từ (1) và (2) ⇒ $a = 0,9; b = 0,25$

   $ \Rightarrow {C_{M(HCl)}} = \dfrac{{0,9}}{{0,5}} = 1,8M;{C_{M({H_2}S{O_4})}} = \dfrac{{0,25}}{{0,5}} = 0,5M$

   Trả lời

2. gọi n FeO = x mol

          n Fe2O3 =y mol

   ⇒72x+160y=78,4 (1)

   Phần 1:

   FeO+2HCl→FeCl2+H2O

    0,5x→           0,5x                  mol

   Fe2O3+3HCl→FeCl3+3H2O

     0,5y→             0,5y                   mol

   -thu được 77,7 gam muối khan ⇒3,5x+162,5y=77,7 (2)

   từ (1) và (2), ta có hệ pt:$\left \{ {{72x+160y=78,4} \atop {63,5x+162,5y=77,7}} \right.$

                                       ⇔$\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,4}} \right.$ 

   a.

   %m FeO=$\frac{0,2.72}{78,4}$ .100≈18,37%

   %m Fe2O3=100%-18,37%=81,63%

   Phần2:

   gọi n HCl= a mol

         n H2SO4= b mol

   -thu được 83,95 gam muối khan:

   ⇒m Fe+mCl+mSO4=83,95

   ⇔(0,1+0,4).56+35,5a+96b=83,95             

   ⇔35,5a+96b=55,95  (3)

   -bảo toàn điện tích:nCl+2nSO4=a+2b

                                   2nFeO+6nFe2O3=0,1.2+0,2.6=1,4

   ⇒a+2b=1,4     (4)

   từ (3) và (4),ta có hệ pt:$\left \{ {{35,5a+96b=55,95} \atop {a+2b=1,4 }} \right.$ 

                               ⇔$\left \{ {{x=0,9} \atop {y=0,25}} \right.$ 

   b.

   CM HCl=$\frac{0,9}{0,5}$ =1,8 M

   CM H2SO4=$\frac{0,25}{0,5}$=0,5 M

   …………………………chúc bạn học tốt…………………………

   Trả lời