Cho 0,68g hh Mg, Fe tác dụng với 200ml dd H2SO4 loãng thu được 336ml H2 (đkc) a. tính % theo khối lượng mỗi kim loại b. tính nồng độ CM H2SO4 cần dùng

0 bình luận về “Cho 0,68g hh Mg, Fe tác dụng với 200ml dd H2SO4 loãng thu được 336ml H2 (đkc) a. tính % theo khối lượng mỗi kim loại b. tính nồng độ CM H2SO4 cần dùng”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a)

   $Mg+H2SO4–>MgSO4+H2$

   x—————————x(mol)

   $Fe+H2SO4–>FeSO4+H2$

   y————————-y(mol)$

   $nH2=0,336/22,4=0,015(mol)$

   Ta có hpt

   $24x+56y=0,68$

   $x+y=0,015$

   =>$x=0,005,y=0,01$

   ->%$mMg=0,005.24/0,68.100$%$=17,65$%

   =>%$mFe=100-17,65=82,35$%

   b)$nH2SO4=nH2=0,015(mol)$

   =>$CM_{H2SO4}=0,015/0,2=0,075(M)$

   Bình luận

2. Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2

   x…………….x…………………………………x

   Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

   y……………y……………………………….y

   Đổi: 336ml=0,336l

   nH2= 0,336/22,4=0,015 (mol)

   Gọi x, y lần lượt là nMg và nFe, ta có:

   24x+56y=0,68

   x+y=0,015

   Giải hệ trên, ta được:

   x= 0,005 

   y= 0,01

   a) mMg= 0,005.24=0,12 (g)

   => %mMg= (0,12/0,68).100=17,65%

   => %mFe= 100-17,65=82,35%

   b) nH2SO4=x+y= 0,015 (mol)

   => CmH2SO4= n/V= 0,015/0,2= 0,075M

    

   Bình luận