Cho 0,68g hh Mg, Fe tác dụng với 200ml dd H2SO4 loãng thu được 336ml H2 (đkc)
a. tính % theo khối lượng mỗi kim loại
b. tính nồng độ CM H2SO4 cần dùng
Cho 0,68g hh Mg, Fe tác dụng với 200ml dd H2SO4 loãng thu được 336ml H2 (đkc) a. tính % theo khối lượng mỗi kim loại b. tính nồng độ CM H2SO4 cần dùng
By Alaia
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$Mg+H2SO4–>MgSO4+H2$
x—————————x(mol)
$Fe+H2SO4–>FeSO4+H2$
y————————-y(mol)$
$nH2=0,336/22,4=0,015(mol)$
Ta có hpt
$24x+56y=0,68$
$x+y=0,015$
=>$x=0,005,y=0,01$
->%$mMg=0,005.24/0,68.100$%$=17,65$%
=>%$mFe=100-17,65=82,35$%
b)$nH2SO4=nH2=0,015(mol)$
=>$CM_{H2SO4}=0,015/0,2=0,075(M)$
Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2
x…………….x…………………………………x
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
y……………y……………………………….y
Đổi: 336ml=0,336l
nH2= 0,336/22,4=0,015 (mol)
Gọi x, y lần lượt là nMg và nFe, ta có:
24x+56y=0,68
x+y=0,015
Giải hệ trên, ta được:
x= 0,005
y= 0,01
a) mMg= 0,005.24=0,12 (g)
=> %mMg= (0,12/0,68).100=17,65%
=> %mFe= 100-17,65=82,35%
b) nH2SO4=x+y= 0,015 (mol)
=> CmH2SO4= n/V= 0,015/0,2= 0,075M