Cho 0,94 gam hỗn hợp X gồm Al và MgO tác dụng với dung dịch HCl 10% (D=1,05 g/ml) thu được dung dịch A và 0,672 lít khí H2(dktc).
a)Tính % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.
b)Tính thể tích dung dịch HCl ban đầu (biết axit lấy dư 25% so với phản ứng).
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
– Gọi a, b lần lượt là số mol Al , MgO
– PTHH
Al + 3HCl –> AlCl3 + $\frac{3}{2}$ H2
a –>3a $\frac{3}{2}$a
MgO + 2HCl —> MgCl2 + H2O
b —> 2b
– Ta có ; nH2 = $\frac{0,672}{22,4}$ = $\frac{3}{2}$a
=> a = 0,02
– Ta lại có: 27a + 40b = 0,94
=> b= 0,01
a) %mAl = $\frac{27*0,02}{0,94}$.100= 57,45%
%mMgO = 100 – 57,45 = 42,55%
b) – mHCl = 36,5×(3×0,02 + 2×0,01) = 2,92 g
– Ta có: D = $\frac{mHCl}{VddHCl}$ = 1,05
=> Vdd HCl pư = 2,78 ml
=> Vdd HCl ban đầu = 25%×2,78 + 2,78 = 3,475 ml