Cho 1,52g hỗn hợp Fe và 1 kim loại hóa trị II tan hoàn toàn trong 150ml đ HCl vừa đủ tạo ra 0,672l khí ở đktc. Mặt khác lượng Hidro thoát ra khi cho

Cho 1,52g hỗn hợp Fe và 1 kim loại hóa trị II tan hoàn toàn trong 150ml đ HCl vừa đủ tạo ra 0,672l khí ở đktc. Mặt khác lượng Hidro thoát ra khi cho 0,95g A vào dung dịch HCl dư không khử hết 2 g CuO ở nhiệt độ cao. Xác định nguyên tố A và % m các chất trong hỗn hợp kim loại ???

0 bình luận về “Cho 1,52g hỗn hợp Fe và 1 kim loại hóa trị II tan hoàn toàn trong 150ml đ HCl vừa đủ tạo ra 0,672l khí ở đktc. Mặt khác lượng Hidro thoát ra khi cho”

  1. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    Gọi kim loại cần tìm là R

    $n_{Fe} = a(mol) ; n_R = b(mol)$

    $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
    $R + 2HCl → RCl_2 + H_2$
    Theo phương trình , ta có :

    $n_{H_2} = n_{Fe} + n_R$
    $⇒ a + b = \dfrac{0,672}{22,4} = 0,03(mol)(*)$

    $⇒ a = 0,03 – b$ và $b < 0,03$

    Ta có : $m_{hh} = m_{Fe} + m_R$
    $⇒ 56a + Rb = 1,52$

    $⇔ 56(0,03 – b) + Rb = 1,52$

    $⇔ b(56-  R) = 0,16$

    $⇔ b = \dfrac{0,16}{56 – R} < 0,03$

    $⇔ R < 50,7(1)$

    Mặt khác khi cho 0,95 gam A vào dung dịch $HCl$ :

    $R + 2HCl → RCl_2 + H_2$

    $CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

    Ta có : $n_R = n_{H_2} < n_{CuO} = \dfrac{2}{80} = 0,025$

    $⇒ M_R > \dfrac{0,95}{0,025}  = 38$(2)$

    Từ (1) và (2) suy ra $38 < R < 50,7$
    Vậy với $M_R = 40(Canxi)$ thì thỏa mãn

    Ta có : $m_{hh} = 56a + 40b = 1,52(**)$
    Từ (*) và (**) suy ra $a = 0,02 ; b = 0,01$
    Vậy,

    $\%m_{Fe} = \dfrac{0,02.56}{1,52}.100\% = 73,68\%$
    $⇒ \%m_{Ca} = 100\% – 73,68\% = 26,32\%$

    Bình luận

Viết một bình luận