Cho 1,6 g hỗn hợp gồm ch4 và c2h4 đi qua dd brom , p/ư xảy ra hoàn toàn , thu đc 80g dd brom 5% . Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi khí trong hh

0 bình luận về “Cho 1,6 g hỗn hợp gồm ch4 và c2h4 đi qua dd brom , p/ư xảy ra hoàn toàn , thu đc 80g dd brom 5% . Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi khí trong hh”

1. $nBr_{2}=0,025$

   Chỉ có $C_{2}H_{4}$ phản ứng với brom do có liên kết $\pi$, còn $CH_{4}$ thì không

   $C_{2}H_{4}+Br_{2}→C_{2}H_{4}Br_{2}$

   $nC_{2}H_{4}=nBr_{2}=0,025$ mol

   $⇒mC_{2}H_{4}=0,7$ gam

   $⇒$%$mC_{2}H_{4}=0,7.100:1,6=43,75$%

   %$mCH_{4}=100-43,75=56,25$%

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $C2H4+Br2–to–>C2H4Br2$

   $m_{Br2}=80.5/100=4(g)$

   =>$nBr2=4/160=0,025(mol)$

   Theo PTHH

   $nC2H4=nBr2=0,025(mol)$

   =>$mC2H4=0,025.28=0,7(g)$

   =>%$mC2H4=0,7/1,6.100$%$=43,75$%

   Trả lời