Cho 1 lít dung dịch CuCl2 0,1M. Điện phân với cường độ 10A trong vòng 2895s. Khối lượng Cu thoát ra là

0 bình luận về “Cho 1 lít dung dịch CuCl2 0,1M. Điện phân với cường độ 10A trong vòng 2895s. Khối lượng Cu thoát ra là”

1. $n_{Cu^{2+}}=n_{CuCl_2}=0,1(mol)$

   $n_e=\dfrac{It}{F}=\dfrac{10.2895}{96500}=0,3(mol)$

   $2n_{Cu^{2+}}<n_e$

   $\Rightarrow Cu^{2+}$ hết

   $n_{Cu}=n_{Cu^{2+}}=0,1(mol)$

   $\to m_{Cu}=0,1.64=6,4g$

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Có số mol electron trao đổi là : $\frac{10.2895}{96500}$ = 0,3 mol

   có n$Cu^{2+}$ = nCuCl2 = 0,1.1 = 0,1 mol

   Vì $n_{e}$ > 2n$Cu^{2+}$ nên  $Cu^{2+}$ hết

   có nCu = nCuCl2 = 0,1 mol

   ⇒ mCu = 0,1.64 = 6,4 gam

    

   Trả lời