Cho 1 lượng nhôm lấy dư vào dung dịch chứa 65,7g HCl, phản ứng xảy ra theo phương trình: Al + HCl – – – > AlCl3 + H2 a. Lập phương tình hoá h

0 bình luận về “Cho 1 lượng nhôm lấy dư vào dung dịch chứa 65,7g HCl, phản ứng xảy ra theo phương trình: Al + HCl – – – > AlCl3 + H2 a. Lập phương tình hoá h”

1. Đáp án:

   a) $2Al + 6HCl\longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

   b) $m_{Al}=16,2\,g$

   c) $V_{H_2}=20,16\,l$

   Giải thích các bước giải:

   a) Phương trình hóa học:

   $2Al + 6HCl\longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

   b) Số mol $HCl$ phản ứng:

   $n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{65,7}{36,5}=1,8\,mol$

   Dựa vào phương trình hóa học ta được:

   $n_{Al} =\dfrac13n_{HCl}= \dfrac13\cdot1,8 = 0,6\,mol$

   Khối lượng $Al$ phản ứng:

   $m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}=0,6.27 =16,2\,g$

   c) Dựa vào phương trình hóa học ta được:

   $n_{H_2}=\dfrac12n_{HCl}=\dfrac12\cdot 1,8 = 0,9\,mol$

   Thể tích $H_2$ thoát ra:

   $V_{H_2}=n_{H_2}.22,4 = 20,16\,l$

   Trả lời

2. Đáp án:

   `a.`

   Phương trình hóa học :

   `2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`

   `b.`

   `-m_{Al}=16,2(g)`

   `c.`

   `-V_{H_2}(đktc)=20,16(l)`

   Giải thích các bước giải:

   `a.`

   `-n_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{65,7}{36,5}=1,8(mol)`

   Phương trình hóa học :

   `2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`

    `0,6←1,8` `→`   `0,6`        `0,9`          `(mol)`

   `b.`

   `-m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}=0,6.27=16,2(g)`

   `c.`

   `-V_{H_2}(đktc)=n_{H_2}.22,4=0,9.22,4=20,16(l)`

   Trả lời