Cho 11,2 g Fe vào 400ml dung dịch HCl nồng độ 2M a.Fe dư hay HCl dư b.tính số mol của các chất còn lại sau phản ứng

0 bình luận về “Cho 11,2 g Fe vào 400ml dung dịch HCl nồng độ 2M a.Fe dư hay HCl dư b.tính số mol của các chất còn lại sau phản ứng”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a. nFe= 11,2/56= 0,2(mol)

   nHCl= 0,4.2= 0,8(mol)

                   Fe+2HCl—> FeCl2+ H2

   So sánh: 0,2/1< 0,8/2

   => HCl dư

    b. Theo Pt: nFeCl2= nFe= 0,2(mol)

   nHCl p/ư= 2nFe=2.0,2=0,4(mol) => nHCl dư= 0,8-0,4=0,4(mol)

   Trả lời

2. Đáp án:

   \(\begin{array}{l} a,\ \text{HCl dư.}\\ b,\ n_{HCl}\text{(dư)}=0,4\ mol.\\ n_{FeCl_2}=0,2\ mol.\end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l} a,\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol.\\ n_{HCl}=0,4\times 2=0,8\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,8}{2}\\ \Rightarrow \text{HCl dư.}\\ b,\ n_{HCl}\text{(dư)}=0,8-(0,2\times 2)=0,4\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\ mol.\end{array}\)

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời