cho 12.1g hỗn hợp Zn và Fe tác dụng với HNO3 thu đc 11.2l khí NO2. A) ghi phương trình. B) tính % mỗi muối
cho 12.1g hỗn hợp Zn và Fe tác dụng với HNO3 thu đc 11.2l khí NO2. A) ghi phương trình. B) tính % mỗi muối
By Eloise
By Eloise
cho 12.1g hỗn hợp Zn và Fe tác dụng với HNO3 thu đc 11.2l khí NO2. A) ghi phương trình. B) tính % mỗi muối
(Câu b sửa thành % mỗi kim loại ban đầu)
a,
$Zn+4HNO_3\to Zn(NO_3)_2+2NO_2+2H_2O$
$Fe+6HNO_3\to Fe(NO_3)_3+3NO_2+3H_2O$
b,
Gọi a, b là số mol Zn, Fe.
$\Rightarrow 65x+56y=12,1$ (1)
$n_{NO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$
$\Rightarrow 2x+3y=0,5$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow x=y=0,1$
$\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65.100}{12,1}=53,72\%$
$\%m_{Fe}=46,28\%$
Đáp án:
\(\begin{array}{l} \%m_{Zn(NO_3)_2}=43,85\%\\ \%m_{Fe(NO_3)_3}=56,15\%\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:\\ Zn+4HNO_3\xrightarrow{t^o} Zn(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O\ (1)\\ Fe+6HNO_3\xrightarrow{t^o} Fe(NO_3)_3+3NO_2↑+3H_2O\ (2)\\ b,\ n_{NO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Zn}$ là a (mol), $n_{Fe}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\ \left \{ \begin{array}{l}65a+56b=12,1\\2a+3b=0,5\end{array} \right.\ \Rightarrow \left \{ \begin{array}{l}a=0,1\\b=0,1\end{array} \right.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{Zn(NO_3)_2}=n_{Zn}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Fe}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{\text{hỗn hợp muối}}=0,1\times 189+0,1\times 242=43,1\ g.\\ ⇒\%m_{Zn(NO_3)_2}=\dfrac{0,1\times 189}{43,1}\times 100\%=43,85\%\\ \%m_{Fe(NO_3)_3}=\dfrac{0,1\times 242}{43,1}\times 100\%=56,15\%\end{array}\)
chúc bạn học tốt!