Cho 12,3 gam hỗn hợp Fe, Zn tác dụng vừa đủ với V ml dd HNO3 2M thì thu được 4,48 lít khí duy nhất không màu hóa nâu ngoài không khí (đktc) và dd A a)

0 bình luận về “Cho 12,3 gam hỗn hợp Fe, Zn tác dụng vừa đủ với V ml dd HNO3 2M thì thu được 4,48 lít khí duy nhất không màu hóa nâu ngoài không khí (đktc) và dd A a)”

1. `n_(NO)=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

   gọi `x,y` lần lượt là số mol `Fe   và   Zn`

   `=>56x+65y=12,3(1)`

   `Fe+4HNO_3->Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O`

   `x`          `4x`                                      `x`

   `3Zn+8HNO_3->3Zn(NO_3)_2+2NO+4H_2O`

   `y`         `8/3 y`                                              `2/3 y`

   `=>x+(2x)/3=0,2  (2)`

   `=>`$\begin{cases}x=0,1735(mol)\\y=0,039759(mol)\\\end{cases}$

   `%m_(Fe)=\frac{0,1735.56}{12,3}.100=79%`

   `%m_(Zn)=100-79=21%`

   `b,`

   `V_(HNO_3)=\frac{0,79424}{2}=0,39712(l)`

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   gọi :  nZn = x                nFe = y

   nH2 = 4.48 / 22.4 = 0.2 (mol)

   3Zn   +  8HNO3   ——>    3Zn(NO3)2    +  2NO   +  4H2O

   x             8/3x                                                  2/3x

   Fe   +  4HNO3   ——>    Fe(NO3)3    +  NO   +  2H2O

    y             4y                                                y

   ta có hệ : $\left \{ {{65x + 56y = 12.3} \atop {2/3x + y = 0.2}} \right.$ 

   ta đc : $\left \{ {{x = 0.04} \atop {y = 0.17}} \right.$  (số hơi lẻ nên mk làm tròn nha )

   a) %Zn = $\frac{0.04 * 65}{12.3}$ *100% = 21.14%

   %Fe = 100% – 21.14% = 78.86%

   b) nHNO3 = 8/3 * 0.04 + 4 * 0.17 = 1.012 (mol)

   $V_{HNO3 }$ = $\frac{1.012}{2}$ = 0.506 (l) = 506 ml

   Trả lời