Cho 13,275 gam hỗn hợp kim loại nhôm và natri vào nước. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thất thoát ra 10,08 lít khí hiđrô ở đít và a gam chất rắn A
a) hãy viết ớt phản ứng xảy ra
B) hãy tìm giá trị của a
C) tính% khối lượng từng kim loại
Cho 13,275 gam hỗn hợp kim loại nhôm và natri vào nước. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thất thoát ra 10,08 lít khí hiđrô ở đít và a gam chất rắn A
By Ximena
Đáp án:
\( a = 2,025{\text{ gam}}\)
\( \% {m_{Na}} = 38,98\% ; \% {m_{Al}} = 61,02\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Na;Al\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 23x + 27y = 13,275{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp vào nước, phản ứng xảy ra:
\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)
\(2NaOH + 2Al + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + 3{H_2}\)
Vì còn lại a gam rắn \(A\) nên \(Al\) dư.
\( \to {n_{Na}} = {n_{NaOH}} = x{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} + \frac{3}{2}{n_{NaOH}} = 0,5x + 1,5x = 2x = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45\)
Giải được: \(x=0,225;y=0,3\)
\( \to {n_{Al{\text{ dư}}}} = {n_{Al}} – {n_{NaOH}} = y – x = 0,075{\text{ mol}}\)
\( \to a = {m_{Al{\text{ dư}}}} = 0,075.27 = 2,025{\text{ gam}}\)
\({m_{Na}} = 0,225.23 = 5,175{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Na}} = \frac{{5,175}}{{13,275}} = 38,98\% \to \% {m_{Al}} = 61,02\% \)