Cho 13g kẽm tác dụng vs 16,125 g axit clohidric
1.viết pthh của phản ứng
2.tính thể tích khí hiđro thủ đc ở đktc
Cho 13g kẽm tác dụng vs 16,125 g axit clohidric
1.viết pthh của phản ứng
2.tính thể tích khí hiđro thủ đc ở đktc
Bạn tham khảo nha!
`1.` `-` `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`
`2.` `-` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{13}{65}$ `= 0,2` `(mol)`
`-` $n_{HCl}$ `=` $\dfrac{16,125}{36,5}$ `= 0,5` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `Zn` và `HCl`, ta có:
`-` $\dfrac{0,2}{1}$ `<` $\dfrac{0,5}{2}$
`->` `Zn` hết, `HCl` dư.
`->` Xét theo `(mol)` của `HCl`
`-` Theo phương trình $n_{Zn}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,2` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,2 × 22,4 = 4,48` `(l)`
Đáp án:
\({V_{{H_2}}} = 4,48l\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
2)\\
{n_{Zn}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{16,125}}{{36,5}} = 0,44mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{{0,44}}{2} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l
\end{array}\)