Cho 15,66 gam bột MnO2 vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl đặc, dư và đun nhẹ. Dẫn toàn bộ khí clo sinh ra đi qua 200 ml dung dịch KOH 2M. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là bao nhiêu ?
Cho 15,66 gam bột MnO2 vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl đặc, dư và đun nhẹ. Dẫn toàn bộ khí clo sinh ra đi qua 200 ml dung dịch KOH 2M. Biết thể tích
By Ximena
Đáp án:
CM KCl= CM KClO=0,9M; CM KOH dư=0,2M
Giải thích các bước giải:
\(Mn{O_2} + 4HCl\xrightarrow{{}}MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\)
Ta có: \({n_{Mn{O_2}}} = \frac{{15,66}}{{55 + 16.2}} = 0,18{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng: \({n_{C{l_2}}} = {n_{Mn{O_2}}} = 0,18{\text{ mol}}\)
Ta có: \({n_{KOH}} = 0,2.2 = 0,4{\text{ mol}}\)
\(2KOH + C{l_2}\xrightarrow{{}}KCl + KClO + {H_2}O\)
\(\to {n_{KCl}} = {n_{KClO}} = {n_{C{l_2}}} = 0,18{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{KOH{\text{ dư}}}} = 0,4 – 0,18.2 = 0,04{\text{ mol}}\)
\(\to {C_{M{\text{ }}KCl}} = {C_{M{\text{ KClO}}}} = \frac{{0,18}}{{0,2}} = 0,9M;{\text{ }}{{\text{C}}_{M{\text{ KOH dư}}}} = \frac{{0,04}}{{0,2}} = 0,2M\)