Cho 15,6g kali vào 200ml dd KOH 1M Tính nồng độ mol của dd sau phản ứng

0 bình luận về “Cho 15,6g kali vào 200ml dd KOH 1M Tính nồng độ mol của dd sau phản ứng”

1. Đáp án:

   $C_M=3M$

   Giải thích các bước giải:

    $n_K=\dfrac{15,6}{39}=0,4\ mol$

   $n_{KOH}=0,2.1=0,2\ mol$

   Thêm K vào dung dịch KOH:

   $2K+2H_2O\to 2KOH+H_2\\0,4\hspace{3cm}0,4$

   thu được tổng số mol KOH là: 0,4+0,2=0,6 mol

   Vậy nồng độ KOH : $C_M=\dfrac{0,6}{0,2}=3M$

   Bình luận

2. n K=$\frac{15,6}{39}$ =0,4 (mol)

   n KOH=0,2.1=0,2 (mol)

   vì trong dd KOH có H2O:

   2K+2H2O→2KOH+H2↑

   0,4→            0,4                (mol)

   ⇒∑ n KOH=0,4+0,2=0,6 (mol)

   Vdd sau pứ=Vdd ban đầu=200 (ml)=0,2 (l)

   ⇒CM KOH=$\frac{0,6}{0,2}$ =3 (M)

   ———————Nguyễn Hoạt———————–

    

   Bình luận