Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric.
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành?
c. Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí toàn vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử 128 gam sắt (III) oxit thì sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
Đáp án:
$b,$
$m_{ZnCl_2}=40,8g.$
$m_{H_2}=0,6g.$
$c.m_{Fe_2O_3}(dư)=112g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$b,n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,3mol.$
$⇒m_{H_2}=0,3.2=0,6g.$
$c,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{128}{160}=0,8mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,8}{1}>\dfrac{0,3}{3}$
$⇒Fe_2O_3$ $dư.$
$⇒n_{Fe_2O_3}(dư)=0,8-\dfrac{0,3.1}{3}=0,7mol.$
$⇒m_{Fe_2O_3}(dư)=0,7.160=112g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. PTHH : $Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
b.
có : $n_{Zn} = \frac{19,5}{65} = 0,3(mol)$
Theo PT trên , $n_{ZnCl2} = n_{H2} = n_{Zn} = 0,3(mol)$
$⇒ m_{ZnCl2} = 0,3.136 = 40,8(gam)$
$⇒ m_{H2} = 0,3.2 = 0,6(gam)$
c.
$n_{Fe2O3} = \frac{128}{160} = 0,8(mol)$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
Ta thấy : $3n_{Fe2O3} = 0,8.3 = 2,4 > n_{H2} = 0,3$ nên $Fe_2O_3$ dư
có $n_{Fe2O3(pư)} = \frac{n_{H2}}{3} = \frac{0,3}{3} =0,1(mol)$
$⇒ m_{Fe2O3(dư)} = 128 – 0,1.160 = 112 (gam)$