Cho 2.55 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau phản ứng với lượng nước có dư. Sau phản ứng thu được dd A và 1.008 lít khí H2 ở đktc.
a) Xđ tên 2 kim loại
b) Để trung hòa hết dd A cần dùng V ml dd HCl 6% có khối lượng riêng là 1.03 g/ml. Tính V?
Cho 2.55 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau phản ứng với lượng nước có dư. Sau phản ứng thu được dd A và 1.008 lít khí H2
By Eliza
Đáp án:
a) Natri và Kali
b) 53,16 ml
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2R + 2{H_2}O \to 2ROH + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,008}}{{22,4}} = 0,045mol\\
{n_R} = {n_{{H_2}}} = 0,045 \times 2 = 0,09\,mol\\
{M_R} = \dfrac{{2,55}}{{0,09}} = 28,33\,g/mol\\
\Rightarrow \,hh:\,Natri(Na),Kali(K)\\
b)\\
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2}\\
hh\,:Na\,(a\,mol),K(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
23a + 39b = 2,55\\
0,5a + 0,5b = 0,045
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,06;b = 0,03\\
{n_{NaOH}} = {n_{Na}} = 0,06\,mol\\
{n_{KOH}} = {n_K} = 0,03\,mol\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
KOH + HCl \to KCl + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,03 + 0,06 = 0,09\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{0,09 \times 36,5}}{{6\% }} = 54,75g\\
{V_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{54,75}}{{1,03}} = 53,16ml
\end{array}\)