Cho 22,4 gam kim loại sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric tạo ra muối sắt II clorua và khí hidro.
a) Tính khối lượng muối sắt II clorua tạo thành sau phản ứng?
b)Tính thể tích khi hidro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn?
c) Tính khối lượng axit HCl 10% cần dùng?
d) Tính C% của dung dịch muối tạo thành sau phản ứng?
e) Nếu thay HCl bằng H2SO4 10% thì khối lượng dung dịch axit này tham gia phản ứng là bao nhiêu gam?
Cho 22,4 gam kim loại sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric tạo ra muối sắt II clorua và khí hidro. a) Tính khối lượng muối sắt II clorua
By Nevaeh
$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4mol.$
$⇒m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,4mol.$
$⇒V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Fe}=0,8mol.$
$⇒m_{ddHCl}=\dfrac{0,8.36,5}{10\%}=292g.$
$d,m_{H_2}=0,4.2=0,8g.$
$⇒m_{dd\ muối\ spư}=m_{Fe}+m_{ddHCl}-m_{H_2}$
$⇒m_{dd\ muối\ spư}=22,4+292-0,8=313,6g.$
$⇒C\%_{FeCl_2}=\dfrac{50,8}{313,6}.100\%=16,2\%$
$e,PTPƯ:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,4mol.$
$⇒m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,4.98}{10\%}=392g.$
chúc bạn học tốt!
nFe=22,4/56=0,4(mol)
Fe + 2HCl –> FeCl2 + H2
0,4 0,8 0,4 0,4 (mol)
a,mFeCl2= 0,4. 127=50,8 g
b, VH2= 0,4 .22,4=8,96 lít
c, mHCl= 0,8 .36,5= 29,2 (g)
mHCl 10%= 29,2. 100 / 10=292(g)
d, mH2= 0,4.2=0,8 g
mdd= 22,4+292-0,8=313,6 g
C%= (50,8/313,6).100=16,19%
e, Fe+ H2SO4 -> FeSO4 + H2
0,4 0,4
mH2SO4= 0,4. 98=39,2 g
mH2SO4 10%= 39,3.100/10=392