Cho 22,4g sắt tác dụng với 200ml dung dịch loãng có chứa 24,5g H2SO4
a)Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu g
b)tính thể tích khí hidro thu được ở đktc
Cho 22,4g sắt tác dụng với 200ml dung dịch loãng có chứa 24,5g H2SO4 a)Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu g b)tính thể tích khí hidro thu đư
By Josie
$n_{Fe}=22,4/56=0,4mol$
$n_{H_2SO_4}=24,5/98=0,25mol$
$PTHH :$
$Fe + H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$
$\text{Theo pt : 1 mol 1 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,4 mol 0,25 mol}$
$\text{⇒Sau pư Fe dư 0,15 mol}$
$⇒m_{Fe dư}=0,15.56=8,4g$
$\text{b/Theo pt :}$
$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25mol$
$⇒V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
pthh: Fe + H2SO4 —> FeSO4 +H2
nFe = 22,4/56 = 0,4 . nH2SO4 = 24,5/98 = 0,25 mol
theo PT HH tỉ lệ số mol của Fe và H2SO4 là 1:1
nên 0,25 mol H2SO4 p/ư hết 0,25 mol Fe,
nFe dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 mol, =>mFedư = 0,15.56 = 8,4 g
nH2 = nH2SO4 = 0,25 mol, =>VH2 = 0,25.22,4 = 5,6(l)
Đáp án:
\(a,m_{Fe}(dư)=8,4\ g.\\ b,V_{H_2}=5,6\ lít.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\\ ⇒Fe\ dư.\\ ⇒n_{Fe}(dư)=0,4-0,25=0,15\ mol.\\ ⇒m_{Fe}(dư)=0,15.56=8,4\ g.\\ b,Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\ lít.\)
chúc bạn học tốt!