Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa24,5 g axit sunfurir.
a , Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam
b, Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc
Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa24,5 g axit sunfurir. a , Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam b, Tính thể tích khí hi
By Clara
giải
a, pthh : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
nFe = 22,4 / 56 = 0,4 ( mol )
nH2SO4 = 24,5 / 98 = 0,25 ( mol )
lập tỉ lệ ta có 0,4/1 > 0,25/1 hay nFe > n H2SO4
=> Fe dư, H2SO4 hết
=> nFe pư = nH2SO4 = 0,25 ( mol )
=> nFe dư = nFe bđ – nFe pư = 0,4 – 0,25 =0,15 ( mol )
=> mFe dư = 0,15 . 56 = 8,4 (g)
b, theo pthh ta có : nH2SO4 = nH2 = 0,25 ( mol )
=> VH2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (lít)
~ chúc bạn học tốt ~
2Fe+3H2So4=>Fe2(SO4)3+3H2
a,ta có mFe=22.4(g)=>nFe=$\frac{22.4}{56}$=0.4(mol)
mH2SO4=24.5(g)=>nH2SO4=$\frac{24.5}{98}$=0.25(mol)
ta có tỉ lệ:nFe:nH2SO4=$\frac{0.4}{3}$>$\frac{0.25}{3}$(fe dư,H2SO4 hết)
=>nFe=$\frac{0.25*2}{3}$=0.166(mol)
n fe dư=0.4-0.166=0.234(mol)
=>mFe dư=0.234*56=13.104(g)
b,nH2=0.25(mol)
=>vH2=0.25*22.4=5.6(lít)