Cho 220ml dung dịch HCl có pH=5 tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH=9 thì thu được dd A. Tính pH của ddA

0 bình luận về “Cho 220ml dung dịch HCl có pH=5 tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH=9 thì thu được dd A. Tính pH của ddA”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{HCl} = 0,22.10^{-5} = 0,22.10^{-5}(mol)$

   $n_{NaOH} = 0,18. \dfrac{10^{-14}}{10^{-9}} = 0,18.10^{-5}(mol)$
   $NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
   Ta có :

   $n_{HCl\ pư} = n_{NaOH} = 0,18.10^{-5}$
   $\to n_{HCl\ dư} = 0,22.10^{-5} – 0,18.10^{-5} = 0,04.10^{-5}$

   $V_{dd} = 220 + 180 = 400\ ml = 0,4\ lít$
   $\to [H^+] = C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,04.10^{-5}}{0,4} = 10^{-6}$
   $\to pH = -log([H^+]) = -log(10^{-6}) = 6$

    

   Trả lời

2. ta có:

   [H+]=10^-5  (mol/l)=>nH+=0,22.10^-5  (mol)

   [OH-]=$\frac{10^-14}{10^-9}$=10^-5 (mol/l)

   =>nOH-=0,18.10^-5  (mol)

   PT ion:         OH- + H+→H2O

           0,18.10^-5  0,18.10^-5

   =>nH+ dư=0,22.10^-5 – 0,18.10^-5=4.10^-7 (mol)

   Vdd=220+180=400ml=0,4l

   =>[H+]dư=$\frac{4.10^-7}{0,4}$=10^-6 (mol/l)

   =>pH=-log[H+]=6

   Trả lời