Cho 23g Na vào 100g nước được dd A, cho vào dd A 200g dd H3PO4 19,6%. Tính klg muối tạo thành
Cho 23g Na vào 100g nước được dd A, cho vào dd A 200g dd H3PO4 19,6%. Tính klg muối tạo thành
By Madeline
By Madeline
Cho 23g Na vào 100g nước được dd A, cho vào dd A 200g dd H3PO4 19,6%. Tính klg muối tạo thành
Giải:
nNa=23/23=2 (mol)
mH3PO4=19,6/200.100%=39,2g
⇒ nH3PO4 =39,2/98=0,4 (mol)
PT: 2Na + 2H2O—>2NaOH +H2↑
1mol —> 1mol
⇒ Tỉ lệ K=nNaOH/nH3PO4= 1/0,4= 2,5
Vậy xảy ra 2 phản ứng tạo Na2P04 và Na3PO4
PT1: H3PO4 + 2NaOH—> NaHPO4 + 2H2O
x -> 2x -> x
PT2: H3PO + 3NaOH —-> Na3PO4 + 3H2O
y -> 3y -> y
Đặt x, y lần lượt là số mol của H3PO4 tham gia vào PT1 và PT2
Theo PT, ta có:
nH3PO4= x+y= 0,4 mol
nNaOH =2x+3y=1 mol
Giải hệ PT ta được x=0,2mol; y=0,2 mol
Sau phản ứng có 2 muối tạo thành là NaHPO4 và Na3PO4
⇒ mNaHPO4= 0,2.119=23,8 g
⇒ mNa3PO4= 0,2.164=32,8 g
CHÚC BẠN HỌC TỐT Ạ!!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Na + {H_2}O \to NaOH + \dfrac{1}{2}{H_2}\\
3NaOH + {H_3}P{O_4} \to N{a_3}P{O_4} + 3{H_2}O\\
{n_{Na}} = 1mol\\
{n_{{H_2}O}} = 5,56mol\\
\to {n_{{H_2}O}} > {n_{Na}}\\
\to {n_{NaOH}} = {n_{Na}} = 1mol\\
{m_{{H_3}P{O_4}}} = \dfrac{{200 \times 19,6\% }}{{100\% }} = 39,2g\\
\to {n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,4mol\\
\to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \dfrac{1}{{0,4}} = 2,5
\end{array}\)
=> Tạo 2 muối: \(N{a_3}P{O_4}\) và \(N{a_2}HP{O_4}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của NaOH (1) và NaOH (2)
\(\begin{array}{l}
3NaOH + {H_3}P{O_4} \to N{a_3}P{O_4} + 3{H_2}O(1)\\
2NaOH + {H_3}P{O_4} \to N{a_2}HP{O_4} + 2{H_2}O(2)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 1\\
\dfrac{1}{3}a + \dfrac{1}{2}b = 0,4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,6\\
b = 0,4
\end{array} \right.\\
\to {n_{N{a_3}P{O_4}}} = \dfrac{1}{3}{n_{NaOH}} = 0,2mol \to {m_{N{a_3}P{O_4}}} = 32,8g\\
\to {n_{N{a_2}HP{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,2mol \to {m_{N{a_2}HP{O_4}}} = 28,4g\\
\to {m_{muối}} = {m_{N{a_3}P{O_4}}} + {m_{N{a_2}HP{O_4}}} = 61,2g
\end{array}\)