cho 3,6 g Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch axit sunfuric loãng a, viết phương trình phản ứng b, tính thể tích khí hidro thoát ra ở đktc c,

0 bình luận về “cho 3,6 g Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch axit sunfuric loãng a, viết phương trình phản ứng b, tính thể tích khí hidro thoát ra ở đktc c,”

1. Đáp án:

   b. \(\text V_{{\text H}_2}=1,344\ \text{l}\)

   c. \( \text C\%_{H_2SO_4}=2,94\%\)

   d. \(C\%_{FeSO_4}=4,487\%\)

   Giải thích các bước giải:

   a.  \[Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\]

   PTHH: 

   b. 

   \[m_{Fe}=3,36\ \text g\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{3,36}{56}=0,06\ \text{mol}\\n_{H_2}=n_{Fe}=0,06\ \text{mol}\Rightarrow \text V_{H_2}=0,06\times 22,4=1,344\ \text{l}\]

   c. 

   \[n_{H_2SO_4}= n_{Fe}=0,06\ \text{mol}\\\Rightarrow \text C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,06\times 98}{200}\times 100\%=2,94\%\]

   d. 

   \[\text{BTKL}: m_{Fe}+m_{\text{dung dịch} \ H_2SO_4}=m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}+m_{H_2}\\\Rightarrow m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=3,36+200-0,06\times 2=203,24\ \text{gam}\]

   \[\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,06\times 152}{203,24}\times 100\%=4,487\%\]

   Trả lời

2. $n_{Fe}=3,36/56=0,06mol$

   $a/Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$

   $\text{b/Theo pt :}$

   $n_{H_2}=n_{Fe}=0,06mol$

   $⇒V_{H_2}=0,06.22,4=1,344l$

   $\text{c/Theo pt :}$

   $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,06mol$

   $⇒m_{H_2SO_4}=0,06.98=5,88g$

   $⇒C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{5,88}{200}.100\%=2,94\%$

   $\text{d/Theo pt :}$

   $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,06mol$

   $⇒m_{FeSO_4}=0,06.152=9,12g$

   $m_{dd spu}=3,36+200-0,06.2=203,24g$

   $⇒C\%_{FeSO_4}=\dfrac{9,12}{203,24\%}=4,48\%$

    

   Trả lời