Cho 4.8 gam Mg tác dụng dung dịch HCl ( dư)
a) viết pthh
b) tính thể tích khí hidro thu được ở đktc
c)để có lượng hidro như ở trên thì cần dùng bao nhiêu gam Na tác dụng với nước (dư)
d) cần dùng bao nhiêu gam dung dịch Hcl
7.3% để hòa tan lượng Mg trên.biết rằng lượng oxi lấy dư 10% so với lý thuyết
Cho 4.8 gam Mg tác dụng dung dịch HCl ( dư) a) viết pthh b) tính thể tích khí hidro thu được ở đktc c)để có lượng hidro như ở trên thì cần dùng bao nh
By Charlie
$n_{Mg}=4,8/24=0,2mol$
$a.Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑(1)$
b.Theo pt (1) :
$n_{H_2}=n_{Mg}=0,2mol$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$
$c.2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2↑(2)$
Theo pt (2) :
$n_{Na}=2.n_{H_2}=2.0,2=0,4mol$
$⇒m_{Na}=0,4.23=9,2g$
d.Theo pt (1) :
$n_{HCl}=2.n_{Mg}=2.0,2=0,4mol$
$⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g$
Vì lượng axit lấy dư 10%
$⇒m_{HCl\ tt}=14,6+14,6.10\%=16,06g$
$⇒m_{dd\ HCl}=\dfrac{16,06}{7,3\%}=220g$
$a,PTPƯ:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$
$b,n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
$c,PTPƯ:2Na+2H_2O\xrightarrow{} 2NaOH+H_2↑$
$Theo$ $pt:$ $n_{Na}=2n_{H_2}=0,4mol.$
$⇒m_{Na}=0,4.23=9,2g.$
$d,PTPƯ:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$
$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4mol.$
$⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g.$
$⇒m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3\%}=200g.$
Vì axit lấy dư 10% so với lí thuyết nên:
$⇒m_{ddHCl}=200.(100\%+10\%)=220g.$
chúc bạn học tốt!