Cho 44,8 lít khí nitơ (đktc) tác dụng với 18 gam hidro. Sau pư thu được 8,5 gam amoniac. a. Tính % theo thể tích hh khí sau phản ứng b. Tính thể

0 bình luận về “Cho 44,8 lít khí nitơ (đktc) tác dụng với 18 gam hidro. Sau pư thu được 8,5 gam amoniac. a. Tính % theo thể tích hh khí sau phản ứng b. Tính thể”

1. `n_(N_2)=\frac{44,8}{22,4}=2(mol)`

   `n_(H_2)=\frac{18}{2}=9(mol)`

   `n_(NH_3)=\frac{8,5}{17}=0,5(mol)`

   $N_2+3H_2\xrightarrow{t^o}2NH_3$

   `0,25`      `0,75`                 `0,5`

   `a,`

   `V_(N_2)=22,4(2-0,25)=39,2(l)`

   `V_(H_2)=22,4.(9-0,75)=184,8(g)`

   `V_(NH_3)=0,5.22,4=11,2(l)`

   `%V_(NH_3)=\frac{11,2}{39,2+184,8+11,2}.100=4,76%`

   `%V_(N_2)=\frac{39,2}{235,2}.100=16,67%`

   `%V_(H_2)=100-16,67-4,76=78,57%`

   `b,`

   `2NH_3+H_2SO_4->(NH_4)_2SO_4`

   `0,5`            `0,25`

   `V_(H_2SO_4)=\frac{0,25}{2}=0,125(l)`

   Trả lời

2. a,

   $n_{N_2}=\dfrac{44,8}{22,4}=2(mol)$

   $n_{H_2}=\dfrac{18}{2}=9(mol)$

   $n_{NH_3}=\dfrac{8,5}{17}=0,5(mol)$

   $N_2+3H_2\to 2NH_3$

   Hỗn hợp sau phản ứng gồm:

   $N_2: 2-0,5:2=1,75(mol)$

   $H_2: 9-0,5.1,5=8,25(mol)$

   $NH_3: 0,5(mol)$

   $\%V_{N_2}=\dfrac{1,75.100}{1,75+8,25+0,5}=16,67\%$

   $\%V_{H_2}=\dfrac{8,25.100}{1,75+8,25+0,5}=78,57\%$

   $\%V_{NH_3}=4,76\%$

   b,

   $2NH_3+H_2SO_4\to (NH_4)_2SO_4$

   $\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,5:2=0,25(mol)$

   $V_{H_2SO_4}=0,25:2=0,125l=125ml$

   Trả lời