Cho 47,76 gam hỗn hợp gồm NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 86,01 gam kết tủa. a) Tìm công thức c

0 bình luận về “Cho 47,76 gam hỗn hợp gồm NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 86,01 gam kết tủa. a) Tìm công thức c”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Giả sử cả hai halogen đều tạo kết tủa

   Gọi công thức chung của hai halogen X và Y là Z

   PTHH: $ NaZ + AgNO_3 => NaNO_3 + AgZ$

                  1 mol                                          1 mol

                   $\frac{47,6}{23+ Z}$ mol                                $\frac{86,01}{108 + Z}$  mol

   Theo PT phản ứng, ta có 

   $\frac{47,6}{23 + Z}$ = $\frac{86,01}{108 + Z}$

   => Z = 82,33

   => công thức của NaX là Brom hay NaBr

                                  NaY là Ion hay NaI

   TH2: chỉ có 1 halogen tạo ra kết tủa là $Cl_2$, halogen còn lại là $F_2$

   PTHH: $NaCl + AgNO_3 => NaNO_3 + AgCl$

                          => $n_{NaCl} = n_{AgCL} =      \frac{86,01}{143,5}= 0,6 mol$  

   => $m_{NaF} = 47,76 – 0,6 .58,5 = 12,66g$

   TH2 thỏa mãn

   => cộng thức của NaX là NaCl

                                  NaY là NaF

    b)
   TH2: $m_{NaF} = 47,76 – 0,6 .58,5 = 12,66g$

            => $m_{NaCl} = 47,46 – 12,66 = 35,1g$

   TH1: Gọi số mol của NaBr là a 

                   số mol của NaI là b

     $PTHH NaBr + AgNO_3 => NaNO_3 + AgBr$

                    a mol                                           a mol

                  $NaI + AgNO_3 => NaNO_3 + AgI$

                    b mol                                            b mol

   $\left \{ {{103a + 150b = 47,76} \atop {188a + 235b =86,01}} \right.$ => $\left \{ {{a= 0,42} \atop {b=0,03}} \right.$

   => $m_{NaBr} = 0,42 . 103 = 43,26g$

         $m_{NaI} = 0,03 . 150 = 4,5g$