Cho 5.4 g nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric. hãy cho biết : a) thể tích khí H2 được sinh ra b) nếu dùng thể tích khí H2 trên để khử 19,2 Fe2O3 thì thu được bao nhiêu gam sắt
Cho 5.4 g nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric. hãy cho biết : a) thể tích khí H2 được sinh ra b) nếu dùng thể tích khí H2 trên để khử 19,2 Fe2O
By Arya
Đáp án:
a) 6,72l
b) 11,2 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
nAl = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
n{H_2} = \dfrac{{0,2 \times 3}}{2} = 0,3\,mol\\
V{H_2} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
b)\\
nF{e_2}{O_3} = \dfrac{{19,2}}{{160}} = 0,12\,mol\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
\dfrac{{0,12}}{1} > \dfrac{{0,3}}{3}
\end{array}\)
=>$Fe_2O_3$ dư ,tính theo $H_2$
\(\begin{array}{l}
nFe = \dfrac{{0,3 \times 2}}{3} = 0,2\,mol\\
mFe = 0,2 \times 56 = 11,2g
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$
$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$b,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}$
$⇒n_{Fe_2O_3}$ $dư.$
$\text{⇒Tính theo}$ $n_{H_2}.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2mol.$
$⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g.$
chúc bạn học tốt!