Cho 5,4g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 30g H2S04. a, Sau phản ứng nhôm hay axit còn dư? b, Tính thể tích H2 thu được ở dktc? c,

0 bình luận về “Cho 5,4g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 30g H2S04. a, Sau phản ứng nhôm hay axit còn dư? b, Tính thể tích H2 thu được ở dktc? c,”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    $PTPU:2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

   $a,nAl=\frac{5,4}{27}=0,2mol$

   $nH_2SO_4=\frac{30}{98}=0,3mol.$

   $⇒Cả$ $2$ $đều$ $pư$ $hết$ $ko$ $chất$ $nào$ $còn$ $dư$

   $b,Theo$ $pt:$ $nH_2=nH_2SO_4=0,3mol.$

   $⇒mH_2=0,3.2=0,6g.$

   $c,Các$ $chất$ $còn$ $lại$ $trong$ $cốc$ $là:Al;H_2SO_4;Al_2(SO_4)_3.$

   $Gọi$ $m$ $các$ $chất$ $còn$ $lại$ $trong$ $cốc$ $là$ $A$

   $Theo$ $pt:$ $nAl_2(SO_4)_3=0,1mol.$

   $⇒mAl_2(SO_4)_3=0,1.342=3,42g.$

   $⇒mA=3,42+5,4+30=38,82g.$

   $chúc$ $bạn$ $học$ $tốt!$

   Trả lời