Cho 5,6 g Fe vào 100ml dung dịch HCL 1M hãy a Lập PTHH b Tính nồng độ các chất sau pứ

0 bình luận về “Cho 5,6 g Fe vào 100ml dung dịch HCL 1M hãy a Lập PTHH b Tính nồng độ các chất sau pứ”

1. Bạn tham khảo nha!

   a. `-` `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 ↑`

   b. `-` $n_{Fe}$ `=` $\dfrac{5,6}{56}$ `= 0,1` `(mol)` 

   `-` `100` `(ml)` `= 0,1` `(l)`

   `-` $n_{HCl}$ `= 1 xx 0,1 = 0,1` `(mol)`

   `-` Xét TLD giữa `Fe` và `HCl`, ta có:

   `-` $\dfrac{0,1}{2}$ `<` $\dfrac{0,1}{1}$ 

   `->` `Fe` dư, `HCl` hết.

   `->` Xét theo `(mol)` của `HCl`.

   `-` Theo phương trình $n_{FeCl_2}$ `= 0,05` `(mol)` 

   `->` `C_{M(FeCl_2)} =` $\dfrac{0,05}{0,1}$ `= 0,5` `(M)` 

   Bình luận

2. Đổi 100ml = 0,1l 

   $ n_{Fe} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1 (mol) $ 

   $ n_{HCl} = C_M × V_{dd} = 1 × 0,1 = 0,1 (mol) $ 

   a,

   $ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 ↑ $ 

   b,

   Xét tỷ lệ số mol giữa $Fe$ và $HCl$ : $ \dfrac{0,1}{1} > \dfrac{0,1}{2} $ ( $n_{Fe}$ dư , tính theo $n_{HCl}$ ) 

   Theo phương trình : 

   $ n_{FeCl_2} = \dfrac{1}{2} × n_{HCl} = \dfrac{1}{2} × 0,1 = 0,05 (mol) $ 

   $ V_{\text{dung dịch trước phản ứng }} = V_{\text{dung dịch sau phản ứng }} = 0,1 (l) $ 

   $ \rightarrow C_{MFeCl_2} = \dfrac{n}{V_{dd}} = \dfrac{0,05}{0,1} = 0,5 (M) $ 

    

   Bình luận