Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí và hơi (X) gồm C2H6O,C3H6,C2H2 vừa đủ làm mất màu hoàn toàn 100ml dung dịch nước Br2 2M. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 5,

Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí và hơi (X) gồm C2H6O,C3H6,C2H2 vừa đủ làm mất màu hoàn toàn 100ml dung dịch nước Br2 2M. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 5,05g hỗn hợp X rồi hấp thụ hoàn bộ sản phẩm cháy vào 200ml dung dịch NaOH thì thu được dung dịch chứa 27,4g muối, lấy 1/10 dung dịch muối thu được tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 1,97 g kết tủa
a.Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH
b. Tính thành phần phần trăm (%) khối lượng hỗn hợp X

0 bình luận về “Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí và hơi (X) gồm C2H6O,C3H6,C2H2 vừa đủ làm mất màu hoàn toàn 100ml dung dịch nước Br2 2M. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 5,”

  1. Đáp án:

     a) 2M

    b) $\% {m_{{C_2}{H_6}O}} = 45,54\% ;\% {m_{{C_3}{H_6}}} = 41,58\% ;\% {m_{{C_2}{H_2}}} = 12,88\% $

    Giải thích các bước giải:

     a) 

    ${n_{BaC{O_3}}} = \dfrac{{1,97}}{{197}} = 0,01mol$

    ⇒ ${n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{BaC{O_3}}} = 0,01.10 = 0,1mol$

    $ \to {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,1.106 = 10,6g$

    $ \Rightarrow {m_{NaHC{O_3}}} = 27,4 – 10,6 = 16,8g \Rightarrow {n_{NaHC{O_3}}} = 0,2mol$

    Bảo toàn nguyên tố $Na$: ${n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} + {n_{NaHC{O_3}}} = 2.0,1 + 0,2 = 0,4mol$

    $ \Rightarrow {C_{M(NaOH)}} = \dfrac{{0,4}}{{0,2}} = 2M$

    b) Gọi x, y, z là số mol của ${C_2}{H_6}O;{C_3}{H_6};{C_2}{H_2}$ trong 5,05 g X

    ⇒ kx, ky, kz là số mol của ${C_2}{H_6}O;{C_3}{H_6};{C_2}{H_2}$ trong 5,6 lít X

    Ta có: $kx + ky + kz = 0,25$ và $ky + 2kz = 0,2$

    $ \Rightarrow \dfrac{{k(x + y + z)}}{{k(y + 2z)}} = \dfrac{{0,25}}{{0,2}} = \dfrac{5}{4} \Rightarrow 4x – y – 6z = 0$ (1)

    Đốt cháy 5,05 g X:

    Ta có: $46x + 42y + 26z = 5,05$ (2) 

    Bảo toàn nguyên tố $C$: ${n_{C{O_2}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} + {n_{NaHC{O_3}}} = 0,1 + 0,2 = 0,3mol$

    $ \Rightarrow 2x + 3y + 2z = 0,3$ (3)

    Từ (1), (2) và (3) $ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
      x = 0,05 \hfill \\
      y = 0,05 \hfill \\
      z = 0,025 \hfill \\ 
    \end{gathered}  \right.$

    $\begin{gathered}
       \Rightarrow \% {m_{{C_2}{H_6}O}} = \dfrac{{0,05.46}}{{5,05}}.100\%  = 45,54\%  \hfill \\
      \% {m_{{C_3}{H_6}}} = \dfrac{{0,05.42}}{{5,05}}.100\%  = 41,58\%  \hfill \\
      \% {m_{{C_2}{H_2}}} = 100 – 45,54 – 41,58 = 12,88\%  \hfill \\ 
    \end{gathered} $

    Bình luận

Viết một bình luận