Cho 6,5 gam kẽm vào 200ml dung dịch h2 SO4 loãng nồng độ 1M a.sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam b

0 bình luận về “Cho 6,5 gam kẽm vào 200ml dung dịch h2 SO4 loãng nồng độ 1M a.sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam b”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    nZn=6,5:65=0,1 mol

   nh2so4=0,2.1=0,2 mol

   zn+h2so4—>znso4+h2

   vì nZn<nh2so4

   nên h2so4 dư 

   nH2so4 phản ứng =nZn=0,1 mol

   nH2so4 dư=0,2-0,1=0,1 mol

   mh2so4 dư=0,1.98=9,8 gam

   b, Cm dd h2so4 dư= 0,10,2=0,5M

   nznso4=nzn=0,1 mol

   Cm dd Znso4=0,1:0,2=0,5M

   Bình luận

2. Đáp án:

   a) $m_{H_2SO_4(dư)}=9,8(g)$

   b) $C_{MZnSO_4}=C_{MH_2SO_4(dư)}=0,5(M)$

   Giải thích các bước giải:

   a) $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$

    $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)$

    $n_{H_2SO_4}=\dfrac{200}{1000}×1=0,2(mol)$

   Xét $n_{Zn}$ và $n_{H_2SO_4}$

   Ta dễ thấy: $0,1<0,2$ ⇒ $Zn$ hết, $H_2SO_4$ dư.

    Sau phản ứng ta có: 

     $n_{ZnSO_4}=0,1(mol)$

     $n_{H_2SO_4(dư)}=0,2-0,1=0,1(mol)$ → $m_{H_2SO_4(dư)}=0,1×98=9,8(g)$

   b) $C_{MZnSO_4}=C_{MH_2SO_4(dư)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5(M)$

      

   Bình luận