Cho 6,8g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 3,36 lít khí bay ra(đktc)
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X
b. Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đặc,nóng. Hãy tính V của SO2(đktc)
c. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X
Cho 6,8g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 3,36 lít khí bay ra(đktc) a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X b. Nếu cho
By aikhanh
Đáp án:
\( \% {m_{Mg}} = 17,65\%; \% {m_{Fe}} = 82,35\% \)
\( {V_{S{O_2}}} = 4,48{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Mg;Fe\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 24x + 56y = 6,8{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
\({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + {n_{Fe}} = x + y = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=0,05;y=0,1\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,05.24 = 1,2{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{1,2}}{{6,8}} = 17,65\% \to \% {m_{Fe}} = 82,35\% \)
Bảo toàn e:
\(2{n_{Mg}} + 3{n_{Fe}} = 2{n_{S{O_2}}}\)
\( \to 0,05.2 + 0,1.3 = 2{n_{S{O_2}}} \to {n_{S{O_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{S{O_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)