Cho 8.3g hỗn hợp gồm Al và Fe có tỉ lệ mol là 1:1. cho hh trên tác dụng với dd h2so4 đặc nóng thu được 5.6l SO2 (sản phẩm khí duy nhất) và dd A
a) Tính số mol axit tối thiểu cần dùng
b) dd A tác dụng với KOH dư thu được kết tủa C.Nung kết tủa C trong chân không đến khối lượng không đổi, được chất rắn F. Tính khối lượng chất rắn F và % về khối lượng các chất trong F
Cho 8.3g hỗn hợp gồm Al và Fe có tỉ lệ mol là 1:1. cho hh trên tác dụng với dd h2so4 đặc nóng thu được 5.6l SO2 (sản phẩm khí duy nhất) và dd A a) Tín
By Claire
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Gọi $n_{Al} = n_{Fe} = a(mol)$
$⇒ m_{hỗn\ hợp} = 27a + 56a = 8,3(gam)$
$⇒ a = 0,1(mol)$
Vì dùng axit tối thiểu nên phản ứng tạo $FeSO_4$
Bảo toàn nguyên tố với Al,Fe :
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{n_{Al}}{2} = 0,05(mol)$
$n_{FeSO_4} =n_{Fe} = 0,1(mol)$
BTNT với $S$ :
$n_{H_2SO_4} = 3n_{Al_2(SO_4)_3} + n_{FeSO_4} + n_{SO_2}$
$= 0,05.3 + 0,1 + 0,25 = 0,5(mol)$
$b/$
A tác dụng với lượng dư dung dịch KOH nên kết tủa $Al(OH)_3$ bị hòa tan hết. Kết tủa chỉ có $Fe(OH)_2$
$4Fe(OH)_2 +O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
Theo PTHH :
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,05(mol)$
$⇒ m_F = 0,05.160=8(gam)$