Cho 9,1 hỗn hợp A gồm Mg, K và Fe tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được 4,48 lít H2 (đktc)
a) Viết PTHH
b) Tính Klg muối thu được
c) Tính cM dung dịch axit đã dùng.
Mong mọi người giúp mình.
Cho 9,1 hỗn hợp A gồm Mg, K và Fe tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được 4,48 lít H2 (đktc) a) Viết PTHH b) Tính Klg muối thu
By Quinn
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
$2K + 2HCl → 2KCl + H_2$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$b/$
có : $n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} =0,2(mol)$
Theo phương trình , ta có:
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
Bảo toàn khối lượng , ta có :
$m_A + m_{HCl} = m_{muối} + m_{H_2}$
$⇒ m_{muối} = 9,1 + 0,4.36,5 – 0,2.2 = 23,3(gam)$
$c/$
Ta có : $n_{HCl} = 0,4(mol)$
$⇒ C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,4}{0,5} = 0,8M$
(Giả thiết phản ứng xảy ra vừa đủ với HCl, K không tác dụng thêm với nước)
a,
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
$2K+2HCl\to 2KCl+H_2$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
b,
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2 mol$
Theo PTHH, $n_{HCl}= 2n_{H_2}=0,4 mol$
$\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g$
BTKL: $m_{\text{muối}}= 9,1+14,6-0,2.2=23,3g$
c,
$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M$