Cho 9,2 g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch h2so4 đặc nóng 7M dư thì thu được 6,72 l khí so2 Tính v dd h2so4 đặc nóng 7M phản ứng và khối lượng

0 bình luận về “Cho 9,2 g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch h2so4 đặc nóng 7M dư thì thu được 6,72 l khí so2 Tính v dd h2so4 đặc nóng 7M phản ứng và khối lượng”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$

   có : $n_{SO2} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
   $⇒24a + 56b = 9,2$ (1)

   BT electron , ta có :

   $Mg → Mg^{2+} + 2e$
   $Fe → Fe^{3+} + 3e$
   $S^{6+} + 2e → S^{4+}$

   $⇒ 2a + 3b = 0,3.2 = 0,6$ (2)

   Từ (1) (2) suy ra : $a = 0,15 ; b = 0,1$

   BTNT với Mg và Fe :

   $Mg → MgSO_4$

   $⇒ n_{MgSO4} = n_{Mg} = 0,15(mol)$

   $2Fe → Fe_2(SO_4)_3$

   $⇒ n_{Fe2(SO4)3} = \frac{n_{Fe}}{2} = 0,05(mol)$
   $⇒ m_{muối} = m_{MgSO4} + m_{Fe2(SO4)3} = 0,15.120 + 0,05.400 = 38(gam)$

   BTNT với S , có :

   $n_{H2SO4} = n_{MgSO4} + 3n_{Fe2(SO4)3} + n_{SO2}$

   $=0,15+0,05.3+0,3 = 0,6(mol)$

   $⇒ V_{H2SO4} = \frac{0,6}{7} = 0,086(lít)$

   Trả lời

2. nSO2=$\frac{6,72}{22,4}$ =0,3 mol

   Gọi x là nMg, y là nFe

   PTHH: 2H2SO4 + Mg → 2H2O + SO2 + MgSO4
               2x              x                       x

   2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

   y         3y                                                 3/2 y

   Lập hệ PT: 24x+56y=9,2

                     x+3/2 y=0,3

   –>x=0,15  , y=0,1   (Mol)

   nH2SO4 đặc nóng=2x+3y=2. 0,15+ 0,1. 3=0,6 mol

   Ta có: Cm=n/V

              7=0,6 /V

   –>V=0,0857 lít

   m muối=mMgSO4+mFe2(SO4)3

               =0,15. 120+0,05. 400=38g

    

   Trả lời