Cho các chất $KMnO_{4}$ và $H_{2}O$. a. Viết phương trình hóa học các phản ứng điều chế Oxi từ mỗi chất trên. b. Lấy mỗi chất với khối lượng như nha

0 bình luận về “Cho các chất $KMnO_{4}$ và $H_{2}O$. a. Viết phương trình hóa học các phản ứng điều chế Oxi từ mỗi chất trên. b. Lấy mỗi chất với khối lượng như nha”

1. a.

   2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)

   2H2O -to-> 2H₂ + O2 (2)

   _{b. Ví dụ lấy mỗi chất 1 mol}

   _{(1)  => nO2=1/2nKMnO4=0,5(mol)}

   _{=>vO2=0.5×22,4=11,2(lit)}

   _{(2)=>nO2=1/2nH2O=0.5(mol)}

   _{=>vO2=0,5×22,4=11,2(lít)}

   Trả lời

2. a. 
   $2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
   $2H_2O\xrightarrow{\text{điện phân}}H_2+O_2$

   b. 
   Nếu lấy với số lượng như nhau thì trường hợp điện phân $H_2O$ sẽ sinh ra nhiều khí hơn vì khối lượng mol của $KMnO_4$ lớn hơn $H_2O$ rất nhiều ( $M_{KMnO_4}=158>M_{H_2O}=18$), gần khoảng 9 lần. Vì vậy $n_{H_2O}$ cũng sẽ được sinh ra nhiều hơn $n_{KMnO_4}$ và ngoài ra cả hai cũng cùng tỉ lệ phản ứng 2:1 ( chất : oxi) nên điện phân $H_2O$ sẽ sinh ra nhiều khí oxi hơn nhiệt phân dung dịch $KMnO_4$

   Trả lời