Cho hh Fe và Zn td vs 500ml HCl 1M . Sau p/ứ thu đc 5,04 l H2 và dd X ph=a tính a 12/09/2021 Bởi Natalia Cho hh Fe và Zn td vs 500ml HCl 1M . Sau p/ứ thu đc 5,04 l H2 và dd X ph=a tính a
$n_{HCl}=0,5 (mol)$ $n_{HCl\text{pứ}}=2n_{H_2}=2.\dfrac{5,04}{22,4}=0,45 mol$ $\Rightarrow n_{H^+\text{dư}}=n_{HCl\text{dư}}=0,5-0,45=0,05(mol)$ $\Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M$ $a= pH=-\lg[H^+]=1$ Bình luận
$Ta có:n_{HCl}=0,5.1=0,5 (mol)⇒n _{H^+}=0,5 (mol)$ $Lại có:n_{H_2}=\frac{5,04}{22,4}=0,225 (mol)⇒n _{H^+}=2.n_{H_2}=0,45 (mol)$ $⇒n_{H^+}dư=0,5-0,45=0,05 (mol)$ $V_{dd}=V_{dd} ban đầu=500 (ml)=0,5 (l)$ $⇒[H^+]=\frac{0,05}{0,5}=0,1 (M)$ $a=pH=-log[H^+]=-log(0,1)=1$ ——————Nguyễn Hoạt—————– Bình luận
$n_{HCl}=0,5 (mol)$
$n_{HCl\text{pứ}}=2n_{H_2}=2.\dfrac{5,04}{22,4}=0,45 mol$
$\Rightarrow n_{H^+\text{dư}}=n_{HCl\text{dư}}=0,5-0,45=0,05(mol)$
$\Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M$
$a= pH=-\lg[H^+]=1$
$Ta có:n_{HCl}=0,5.1=0,5 (mol)⇒n _{H^+}=0,5 (mol)$
$Lại có:n_{H_2}=\frac{5,04}{22,4}=0,225 (mol)⇒n _{H^+}=2.n_{H_2}=0,45 (mol)$
$⇒n_{H^+}dư=0,5-0,45=0,05 (mol)$
$V_{dd}=V_{dd} ban đầu=500 (ml)=0,5 (l)$
$⇒[H^+]=\frac{0,05}{0,5}=0,1 (M)$
$a=pH=-log[H^+]=-log(0,1)=1$
——————Nguyễn Hoạt—————–